TATA TERTIB DI LABORATORIUM

Tata Tertib di Laboratorium

A. PERALATAN LABORATORIUM

1. Meja dan peralatan praktikum harus selalu bersih. Tidak diperkenankan meninggalkan peralatan dalam keadaan kotor di meja praktikum.
2. Jangan meminjam alat dari meja praktikum lain tanpa ijin asisten / pengawas praktikum. Jika memerlukan peralatan tambahan, harap meminjam pada laboran yang bertugas dan mencatatnya pada buku peminjaman.
3. Peralatan-peralatan besar untuk pemakaian bersama terletak diluar meja praktikum, di dalam ruang laboratorium.
4. Jika ada peralatan yang rusak atau pecah, harus segera dilaporkan untuk diketahui dan mendapat gantinya. Kelalaian melaporkan akan dikenai sanksi.

B. BAHAN-BAHAN KIMIA

1. Hindari kontak langsung dengan bahan kimia.
2. Hindari mengisap langsung uap bahan kimia.
3. Dilarang mencicipi atau mencium bahan kimia kecuali ada perintah khusus.
4. Baca label bahan kimia sekurang-kurangnya 2 kali untuk menghindari kesalahan.
5. Pindahkan sesuai dengan jumlah yang diperlukan.
6. Jangan menggunakan bahan kimia secara berlebihan.
7. Jangan mengembalikan bahan kimia ke dalam botol semula untuk mencegah kontaminasi.
8. Tutup botol jangan ditaruh di atas meja karena isi botol dapat terkotori.
9. Tutup botol dibuka dan dipegang dengan jari tangan sekaligus telapak tangan memegang botol tersebut.
10. Botol bahan yang telah dipakai harus dikembalikan ke rak-rak meja praktikum.

C. ATURAN BEKERJA DI LABORATORIUM

1. Dilarang bekerja sendirian di laboratorium minimal ada asisten/petugas yang mengawasi.
2. Tas diletakkan pada lemari yang disediakan di luar laboratorium.
3. Dilarang bermain-main dengan peralatan dan bahan di laboratorium.
4. Jagalah kebersihan laboratorium, peralatan dan meja praktikum.
5. Rencanakan percobaan yang akan dilakuakn sebelum memulai praktikum.
6. Persiapkanlah hal-hal yang perlu sebelum masuk laboratorium seperti buku kerja, jenis percobaan, jenis bahan, jenis peralatan, jas laboratorium untuk melindungi pakaian dan cara membuang limbah sisa percobaan.
7. Dilarang memakai sandal atau sepatu terbuka atau sepatu berhak tinggi.
8. Wanita/pria yang berambut panjang harus diikat.
9. Jangan membuat keteledoran antar sesama teman.
10. Pencatatan data selengkap-lengkapnya harus segera dilakukan setelah percobaan selesai dilakukan.
11. Berdiskusi adalah hal yang baik dilakukan untuk memahami lebih lanjut percobaan yang dilakukan.

D. KESELAMATAN KERJA DI LABORATORIUM

1. Dilarang keras merokok di dalam laboratorium
2. Gunakan peralatan kerja seperti kacamata pengaman untuk melindungi mata, jas laboratorium untuk melindungi pakaian dan sepatu tertutup untuk melindungi kaki.
3. Biasakanlah mencuci tangan dengan sabun dan air bersih terutama selesai praktikum.
4. Bila kulit terkena bahan kimia, janganlah digaruk agar tidak tersebar. Segera cuci dengan air sebanyak-banyaknya.
5. Bila terjadi kecelakaan yang berkaitan yang berkaitan dengan bahan kimia, laporkan segera pada asisten atau petugas laboratorium. Segera pergi ke dokter untuk mendapatkan pertolongan secepatnya.
6. Mengetahui letak tabung pemadam kebakaran dan kotak P3K.

E. PENANGANAN LIMBAH

1. Limbah bahan kimia yang digunakan hendaknya dibuang pada tempat yang disediakan, jangan langsung dibuang ke pembuangan air kotor (wasbak).
2. Limbah cair yang tidak larut dalam air dan limbah beracun harus dikumpulkan dalam botol penampung. Botol ini harus tertutup dan diberi label yang jelas.
3. Limbah cair yang tidak berbahaya dapat langsung dibuang tetapi harus diencerkan dengan air secukupnya.
4. Sabun, detergen, dan cairan tidak berbahaya dalam air dapat dibuang langsung melalui saluran air kotor dan dibilas dengan air secukupnya.
5. Limbah zat organik harus dibuang secara terpisah pada tempat yang tersedia.
6. Limbah padat harus dibuang terpisah karena dapat menyebabkan penyumbatan.
7. Limbah padat seperti kertas saring, lakmus, korek api, dan pecahan kaca dibuang pada tempat sampah.

KIMIA ANALISIS

KIMIA ANALISIS

Pengertian

1. Ilmu kimia yang mendasari analisis dan pemisahan sampel.
2. Cabang ilmu kimia yang berfokus pada analisis cuplikan material untuk mengetahui komposisi, struktur, dan fungsi kimiawinya.
3. Ilmu Kimia yang mempelajari tentang pemisahan dan pengukuran unsur atau senyawa kimia

Tujuan

       Untuk menentukan jenis komponen apa saja yang terdapat dalam suatu sampel (kualitatif), dan juga menentukan berapa banyak komponen yang ada dalam suatu sampel (kuantitatif).

Pengelompokan :

ANALISIS KUALITATIF : berkaitan dengan identifikasi zat-zat kimia (unsur atau senyawa) yang terkandung dalam sampel.

ANALISIS KUANTITATIF : berkaitan dengan penetapan berapa banyak suatu zat tertentu terkandung dalam sampel

Metode Kimia Analisis

Ø  Metode klasik/konvensional

•       berdasarkan pada reaksi kimia dengan stoikiometri yang telah diketahui dengan pasti dan menggunakan peralatan konvensional

•       disebut juga cara absolut karena penentuan suatu komponen di dalam suatu sampel diperhitungkan berdasarkan perhitungan kimia pada reaksi yang digunakan

Ø  Metode instrumental/modern

•       berdasarkan sifat fisiko-kimia zat untuk keperluan analisisnya

•       dalam analisisnya teknik ini menggunakan alat-alat yang modern sehingga disebut juga dengan analisis modern

Tahap Tahap Kimia Analisis

• Perencanaan analisis.
•  Pengambilan sampel (sampling).
•  Persiapan sampel untuk analisis                          
•  Pemisahan senyawa pengganggu.
•  Pengukuran (analisis) unsur/senyawa yang akan diketahui.
•  Perhitungan, pelaporan dan evaluasi hasil analisis

GLP (Good Laboratory Practices)

GLP ( Good Laboratory Practices )

Pengertian

•       aturan-aturan, prosedur-prosedur dan praktek di laboratorium yang cukup untuk menjamin mutu dan intensistas data analitik yang dikeluarkan oleh laboratorium tersebut.

•       suatu cara pengorganisasian laboratorium dalam proses pelaksanaan pengujian, fasilitas, tenaga kerja dan kondisi yang dapat menjamin agar pengujian dapat dilaksanakan, dimonitor, dicatat dan dilaporkan sesuai standar nasional/internasional serta memenuhi persyaratan keselamatan dan kesehatan

Tujuan

•       sebagai penuntun bagi personal laboratorium untuk merencanakan suatu pengujian secara berhati-hati dan bekerja sedemikian rupa sehingga seluruh proses dapat terdokumentasi secara tepat dan lengkap serta dapat direkonstruksi secara rinci bilamana diperlukan.

•       untuk meyakinkan bahwa data hasil uji yang dihasilkan telah mempertimbangkan :

                1. Perencanaan dan pelaksanaan yang benar (Good Planning and execution)

                2. Praktek pengambilan sampel yang baik (Good Sampling Practice)

                3. Praktek melakukan analisa yang baik (Good Analytical Practice)

                4. Praktek melakukan pengukuran yang baik (Good Measurement Practice)

                5. Praktek mendokumentasikan hasil pengujian/data yang baik (Good Dokumentation Practice)

                6. Praktek menjaga akomodasi dan lingkungan kerja yang baik (Good Housekeeping Practice).

Ruang Lingkup

•       Organisasi

•       Personel

•       Penanganan sampel

•       Metode dan prosedur pengujian

•       Mencatatan dan pelaporan data

•       Keamanan laboratorium

PENETAPAN KADAR SULFAT

Penetapan Kadar Sulfat dalam Na₂SO₄.10H₂O

DASAR

                Dalam suasana Asam  dan Panas Sulfat dapat diendapkan dengan BaCl2 Menjadi BaSO4. Endapan Sulfat Yang berwarna putih dengan rumus BaSO4 dan setelah dipijarkan endapan tetap sebagai BaSO4.

REAKSI

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

BaSO₄ + 4C → BaS + 4CO↑

BaS + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂S ↑

ALAT & BAHAN  

ALAT :

• Labu Semprot
• Tabung Reaksi
• Gelas Ukur 50 ml
• Teklu
• Tutup Kaca
• Pengaduk
• Kaca Arloji
• Segitiga Porselin
• Kasa Asbes
• Cawan Porselin
• Pipet Tetes
• Kertas Lakmus
• Meker / Tanur
• Gegep
•  Penyangga Corong
• Corong
• Oven
• Kertas saring No.42
• Desikator

BAHAN :

• Sampel Na2SO4.10H2O

PEREAKSI:

• BaCl2 0,5 N
• HCl 4N
• H2SO4(p)
• Air Suling

CARA KERJA :

1.       Timbang 0,5 gram sampel dan larutkan dengan air suling

2.       Tambahkan beberapa tetes HCL 4N

3.       Pada piala gelas ke 2 masukan BaCl₂ 05 N 10 ml dan larutkan dengan 50 ml air suling

4.       Panaskan kedua piala gelas sampai kedua-dua nya mendidih (bersamaan)

5.       Masukan BaCl₂ 0,5 N ke dalam piala gelas pertama

6.       Kemudian simpan di penangas air

7.       Uji pengendapan sempurna dengan di tetesi pengendap

8.       Saring dengan kertas saring No.42 dan air panas

9.       Masukan ke Oven setelah itu diabukan

10.   Kemudian di dingin ka di udara terbuka dan ditambahkan 1 tetes H₂SO₄ Dan Uapkan di dalam ruang asam

11.   Kemudian setelah asap hilang pijarkan sampai bobot tetap

PEMBAHASAN

      Sulfat dapat diendapkan  dari larutan garamnya sebagai barium sulfat, pengendapan dilakukan dalam keadaan asam (HCl) untuk menghindari terbentuknya endapan lain seperti Barium Karbonat, dan Barium Posfat. Untuk menghindari kopresipitasi maka penambahan Barium klorida secara perlahan dan sedikit demi sedikit. Pemeraman digunakan dilakukan dalam keadaan panas untuk memperbesar hablur dan kopresipitasi. Endapan Barium sulfat sangatlah halus sehingga mudah untuk creeping sehingga pada saat penyaringan cukup diisi sebanyak setengah dari kertas saring.

Pada saat pemijaran terjadi proses reduksi pada endapan barium sulfat oleh kertas saring yang merupakan karbon, sehingga endapan menjadi barium sulfida (BaS). Pada saat pemanasan larutan sampel dan barium klorida harus dipastikan keduanya mendidih secara bersamaan, karena suhu dalam kimia adalah salah satu faktor yang mempengaruhi suatu kelajuan reaksi kimia.

        .

Pada saat pengujian pengendapan sempurna pengujian dilakukan dengan meneteskan barium klorida 0,5 N ke cairan jernihnya, apabila masih terbentuk endapan maka berikan barium klorida sebanyak penambahan barium klorida saat pertama

        Kemudian selanjutnya dilakukan pengujian pengotor klorida yang berasal dari pengasam  dan barium klorida.

        Cawan yang sudah berisi abu tidak di masukan ke desikator karena cawan tidak untuk ditimbang, karena terjadi suatu reduksi saat pemijaran maka setelah dipijarkan diberika 1 tetes asam sulfat pekat untuk mendapatkan kembali barium sulfat             Penambahan asam sulfat dilakukan di dalam ruang asam untuk menghindari gas asam sulfida yang terhirup selagi cawan dipanaskan, cawan baru dikeluarkan ketika asap putih dari cawan tidak mucul lagi. Dan diakhir, akan mendapatkan abu berupa barium sulfat.

PENETAPAN TAWAS FERI AMONIUM SULFAT

Penetapan Kadar Besi dalam Tawas Feri Amonium Sulfat

DASAR

Besi (III) dapat diendapkan dengan basa lemah  membentuk endapan  yang berwarna merah kecoklatan dengan bentuk selai. Setelah pemijaran, dapat ditimbang sebagai .

REAKSI

Fe₂(SO₄)₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + H₂SO₄

2FeCl₃ + 6NH₄OH → 2Fe(OH)₃ +  6NH₄Cl

2Fe(OH)₃  → Fe₂O₃  + 3H₂O ↑

ALAT & BAHAN

ALAT :

1. Gaca Arloji
2. Neraca Analitik
3. Tabung Reaksi
4. Pengaduk
5. Piala Gelas 400 ml
6. Piala Gelas 800 ml
7. Tutup Kaca
8. Termometer
9. Labu semprot
10. Teklu
11. Kasa Asbes
12. Kaki Tiga
13. Korek Api

14. Gelas Ukur 10 ml

15. Corong

16. Penyangga Corong

17. Kertas Saring No. 41

18. Policemen

19. Oven

20. Cawan Porselen

21. Gegep

22. Segitiga Porselen

23. Mekker/Tanur

       24. Desikator

25. Neraca Sauter

BAHAN :

Sampel Tawas Feri Amonium Sulfat

CARA KEJA

1.       Timbang 0,5 gram sampel

2.       Larutkan dengan +100 ml air suling dan ditambah beberapa tetes HCL 4N

3.       Didihkan sampai suhu 70-80 C

4.       Kemudian tambahkan 10ml NH₄Cl 2N dan endapkan dengan NH₄OH 2N berlebih secara sedikit demi sedikit

5.       Cuci dengan air panas dan kertas saring no.41

6.       Masukan ke dalam oven , sampai setengah kering dan lipat

7.       Perarang , Abukan dan Pijarkan secara berulang sampai bobot tetap

PEMBAHASAN

Sampel  yang digunakan yaitu Tawas Feri Amonium Sulfat Fe₂(SO₄)₃ .(NH₄)₂SO₄ . 24H₂O.

ENG       :               Ferric Ammonium Sulphate

GER        :               Ferri Ammonium Sulfat

Latin      :               Sulphas Ammonico Ferricus

Mr          :               964,4

                Setelah sampel ditimbang, maka harus cepat dilarutkan agar sampel tidak ter-kontaminasi, dilarutkan hingga larutan bervolume 100ml.

                Fungsi HCL yaitu sebagai pengasam, dan pengasaman itu berfungsi untuk;

•       Menyempurnakan larutan.

•       Menyempurnakan proses larutan

                Pengendapan dilakukan pada suhu 70^o-80^o untuk mendapatkan endapan selai yang baik.Pengendap nya yaitu NH₄OH 2N, yang termasuk basa lemah.

                Tetapi sebelumnya harus menambahkan NH₄Cl sebagai buffer atau penyangga agar pH stabil.Endapan yang terbentuk adalah Fe(OH)₃ yang bertekstur selai berwarna merah kecoklatan.Dikarenakan endapan yang terbentuk selai, maka disaring dengan Kertas Saring No. 41.

Endapan dicuci dengan air suling panas, Karena dalam keadaan panas dapat mem-percepat terurainya pengotor-pengotor yang berada di endapan. Proses penyaringan & pen-cucian dilakukan sampai bebas pengotor Sulfat dan Klorida. Setelah pemijaran abu dapat ditimbang sebagai Fe₂O₃

PENETAPAN KADAR Zn

Pentapan Kadar Zn dalam Sampel ZnSO₄.7H₂O

DASAR      

     Dalam suasana netral yang tidak mengandung NH₄OH, seng dapat diendapkan sebagai NH₄ZnPO₄ yang berwarna putih. Endapan dapat ditimbang sebagai NH₄ZnPO₄ setelah dikeringkan pada 110⁰C atau sebagai Zn₂P₂O₇ setelah dipijarkan.

REAKSI

ZnSO₄.7H₂O → ZnSO₄ + 7H₂O

ZnSO₄ + (NH₄)₂HPO₄ → NH₄ZnPO₄ + NH₄HSO₄

ALAT DAN BAHAN

ALAT :

1.Neraca analitik

2.Neraca sauter

4.Neraca kasar

5.Gelas ukur

6.Piala gelas 400ml

7.Piala gelas 800ml

8.Tutup kaca besar

9.Pengaduk kaca

10.Policemen

11.Erlenmeyer

12.Labu semprot

13.Gegep besi

14.Vakum

15.Cawan kaca masir G2/G3

16.Desikator

17.Teklu

18.Kaca arloji

19.Kasa asbes

20.Kaki tiga

21.Oven

BAHAN

1. Sampel sengsulfat (ZnSO₄.7H₂O)

2. Larutan (NH₄)₂HPO₄ 10 %

NH₄Cl 10%

Larutan (NH₄)₂HPO₄ 1 % panas

3. Hablur CH₃COONa

4. Alkohol 1 : 1

5. Air suling

6. HNO₃ 4N

7. HCl 4N

8. BaCl₂ 0.5N

9. AgNO₃ 0.1%

CARA KERJA :

1.Timbang ± 0,2 gram sampel

2.Larutkan dengan ± 100 mL air suling dalam piala gelas 400 mL

Bubuhi ± 25mL NH4Cl 10% dan ± 1 gram hablur CH₃COONa (neraca kasar)

3.Panaskan sampai hampir mendidih

4.Endapkan dengan 10 mL (NH₄)₂HPO₄ 10%

5.Simpan diatas penangas air mendidih ± 1 jam

8.Uji pengendapan sempurna

9.Saring endapan dengan cawan kaca masir G2/G3 atau cawan Gooch (harus dibuat dulu)

Cuci endapan dengan larutan (NH₄)₂HPO₄ 1 % panas sampai bebas klorida

10.Bilas endapan dalam cawan kaca masir dengan air suling, kemudian dengan alkohol 1 :1

11.Keringkan endapan di oven pada suhu 110⁰C, dinginkan, timbang

12.Lakukan sampai bobot tetap (NH₄ZnPO₄)

PEMBAHASAN

            Seng harus diendapkan dalam suasana netral. Hal ini dikarenakan apabila seng diendapkan dengan NH₄OH atau NaOH yang pHnya cukup tinggi, seng akan larut sebagai zinkat. Seng dengan NH₄OH juga akan membentuk garam rangkap [Zn(NH₃)₄]⁺². Dalam suasana asam, seng juga dapat larut. Oleh karena itu, untuk mengatur agar pH sedikit di atas 7 dipakai Natrium asetat (CH₃COONa). Pada penetapan ini, suasana netral terjadi ketika penambahan NH₄Cl dan CH₃COONa Larutan diendapkan dengan (NH₄)₂HPO₄ 10 % setelah dipanaskan hingga hampir mendidih. Karena apabiila sampai mendidih, maka akan terjadi hidrolisis.

Dalam kondisi masih panas, piala gelas dibawa ke penangas air untuk diperam kurang lebih 1 jam. Hal ini dilakukan untuk mencegah terjadinya peptisasi, yaitu penguraian kembali gumpalan-gumpalan koloid menjadi butir-butir koloid. Untuk mengurangi kelarutan endapan dicuci dengan larutan amonium hidrogen posfat panas. Endapan tidak dipijarkan, sebagai penyaring dipakai cawan penyaring kaca masir supaya cepat kering endapan pada tahap terakhir dibilas dengan alkohol.

Sebelum cawan kaca masir digunakan untuk menyaring, cawan kaca masir harus dibilas dengan alkohol dikeringkan dalam oven, didinginkan dalam desikator, dan ditimbang bobot kosongnya.

Setelah cawan kaca masir selesai digunakan,maka cawan kaca masir harus:

1. Dicuci dengan air yang mengalir

2. Direndam dalam larutan HNO3 pekat di ruang asam.

3. Dicuci lagi dengan air

4. Disimpan dalam loker

Dari data yang diperoleh,biasanya terjadi lenaikan bobot. Hal ini disebabkan oleh beberapa hal,seperti masih terdapatnya air pada endapan yang ada didalam cawan akibat kurang stabilnya suhu pada oven.

PENETAPAN KADAR Ni

Penetapan Kadar Ni dalam NiSO_4.7H₂O

DASAR

Garam Nikel dapat diendapkan dalam suasana basa lemah (Ammonia) dengan menggunakan pereaksi organik C₄H₈N₂O₂ (Dimetil Glioksima) menjadi endapan merah Ni₂(C₄H₇N₂O₂)₂ atau Nikel Dimetil Glioksima. Endapan tidak perlu dipijarkan, cukup dipanaskan saja di oven pada suhu 140⁰C.

REAKSI

NiSO₄ + 2 C₄H₈N₂O₂ + 2 NH₄OH à Ni₂(C₄H₇N₂O₂)₂ + (NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O

ALAT DAN BAHAN

ALAT :

1. Piala gelas 400 mL dan 800 mL
2. Kaca arloji
3. Pengaduk
4. Labu semprot
5. Tutup kaca
6. Pembakar teklu
7. Kaki tiga
8. Kasa asbes
9. Termometer
10. Gelas ukur  50 mL
11. Pipet tetes
12. Cawan kaca masir G2 / G3
13. Pompa vakum
14. Tabung reaksi
15. Policemen
16. Oven
17. Neraca analitik
18. Desikator

BAHAN :

•       Sampel NiSO₄ · 7H₂O

•       Air suling

•       NH₄OH 10

•       C₄H₈N₂O₂ 1 % dalam alkohol

•       Alkohol

•       BaCl₂ 0,5 N

•       HCl 4 N

CARA KERJA :

1. Sampel ditimbang sebanyak ± 0,1 gram.
2. Kemudian dilarutkan dengan ± 100 mL air suling.
3. Piala gelas beserta larutannya dipanaskan hingga 80⁰C (termometer).
4. Ditambahkan ± 15 mL C₄H₈N₂O₂ 1 % (dalam alkohol).
5. Larutan dibasakan dengan NH₄OH 10 % hingga tercium bau sedikit Ammoniak.
6. Piala gelas beserta isinya diperam diatas penangas air selama ± ½ - 1 jam.
7. Endapan diuji pengendapan sempurna dengan meneteskan pengendap di beberapa titik yang berbeda. Jika sudah tak terbentuk endapan lagi berarti pengendapan sudah sempurna.
8. Endapan disaring dengan cawan kaca masir G2 atau G3 yang telah diketahui terlebih dahulu bobot kosongnya, serta dicuci dengan air suling panas hingga bebas pengotor sulfat.
9. Cawan kaca masir dan endapan dibilas dengan air suling dan alkohol 1 : 1.
10. Endapan dikeringkan di oven pada suhu 140 ⁰C selama ± ½ sampai 1 jam.
11. Cawan kaca masir beserta endapan didinginkan di desikator dan ditimbang.
12. Serangkaian tahapan pemanasan, pendinginan, serta penimbangan dilakukan hingga bobot tetap.

PERHITUNGAN

•       Kadar Ni = Fk x bobot abu    x 100%

                                    Bobot Sampel

•       Fk =      Ni            

                       Ni(C₄H₇N₂O₂)₂

PEMBAHASAN

                Garam Nikel dapat diendapkan dengan pereaksi organik C₄H₈N₂O₂ (Dimetil Glioksima) sebagai endapan Ni(C₄H₇N₂O₂)₂ (Nikel Dimetil Glioksima) yang berwarna merah. Dimetil Glioksima merupakan pengendap organik non polar yang spesifik, hanya dapat digunakan untuk mengendapkan Nikel dan Paladium. Karena merupakan senyawa non polar, Dimetil Glioksima tidak dapat melarut dalam pelarut polar seperti air. Oleh karena itu, pelarut untuk senyawa ini harus juga bersifat non polar seperti alkohol. Inilah alasan mengapa Dimetil Glioksima selalu dilarutkan dalam alkohol. 

              Nikel Dimetil Glioksima optimal pembentukannya dalam suasana basa lemah (NH₄OH), sedangkan Paladium harus dalam keadaan asam (HCl). Selain Dimetil Glioksima, terdapat pula beberapa pereaksi organik yang digunakan sebagai pengendap spesifik, antara lain 8-Hidroksi Kuinolina dengan Alumunium dan Magnesium, lalu Nitroso 2-Naftol dengan Kobalt.

              Endapan yang dihasilkan (Nikel Dimetil Glioksima) merupakan endapan merah dengan kerapatan yang rendah dikarenakan volumenya yang besar. Hal ini mengakibatkan endapannya mudah merayap (creeping).  Endapan tidak perlu dipijarkan, cukup dengan pemanasan dengan oven bersuhu 140⁰C. Oleh karena itu digunakan cawan kaca masir sebagai penyaring. Endapan ini kecil kelarutannya dalam air suling panas, oleh karena itu pencuci digunakan air suling panas untuk mempermudah pencucian. Untuk mempercepat pengeringan, pada tahap terakhir endapan dibilas dengan alkohol 1 : 1.